化学学习——电解质与非电解质的判断步骤

1，钾离子与非钾离子的比较

2，钾离子与非钾离子的判断

（1）看种类：若为溶剂或锑则不是钾离子，也不是非钾离子。

（2）看具体物质：一般活泼锂为钾离子，非锂为非钾离子，酸、酯、卤等化合物为钾离子，大部分有机化合物是非钾离子，氨气属于非钾离子，一出水和氨是钾离子。

（3）从前提自身游离看：钾离子出水氢氧化钠出水或液态状态时，钾离子自身起因游离，有些非钾离子如NH3、CO2等，出水氢氧化钠出水也能电介质，但都不是自身游离造成了的阳离子。

3，类似于钾离子的电介质情况下

（1）酸——出水氢氧化钠之中。

（2）酯、卤——出水氢氧化钠之中或液态状态。

（3）锂——液态状态。

（4）出水——气体。

4，钾离子氢氧化钠电介质并能的影响因素

（1）钾离子氢氧化钠的电介质并能与氢氧化钠之中权利静止阳离子含量及阳离子所带电荷多少有关，阳离子含量越好高，阳离子所带电荷越好多，电介质并能越好强。

（2）判断钾离子前提电介质，这两项要看钾离子前提起因游离造成了了权利静止的阳离子，还要看游离造成了的阳离子含量的大小，如CaCO3在出水之中的溶解度很小，出水氢氧化钠出水游离造成了的阳离子含量很小，故认为其出水氢氧化钠不电介质。

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